У этого термина существуют и другие значения, см. Вязкость (значения).

Поведение жидкости с малой (сверху) и с большой (снизу) вязкостью

Вя́зкость (вну́треннее тре́ние) — одно из явлений переноса, свойство текучих тел (жидкостей и газов) оказывать сопротивление перемещению одной их части относительно другой. В результате работа, затрачиваемая на это перемещение, рассеивается в виде тепла.

Механизм внутреннего трения в жидкостях и газах заключается в том, что хаотически движущиеся молекулы переносят импульс из одного слоя в другой, что приводит к выравниванию скоростей — это описывается введением силы трения. Вязкость твёрдых тел обладает рядом специфических особенностей и рассматривается обычно отдельно.

Различают динамическую вязкость (единица измерения в Международной системе единиц (СИ) — Па·с, в системе СГС — пуаз; 1 Па·с = 10 пуаз) и кинематическую вязкость (единица измерения в СИ — м²/с, в СГС — стокс, внесистемная единица — градус Энглера). Кинематическая вязкость может быть получена как отношение динамической вязкости к плотности вещества и своим происхождением обязана классическим методам измерения вязкости, таким как измерение времени вытекания заданного объёма через калиброванное отверстие под действием силы тяжести. Прибор для измерения вязкости называется вискозиметром.

Переход вещества из жидкого состояния в стеклообразное обычно связывают с достижением вязкости порядка 1011−1012 Па·с.

Содержание

Сила вязкого трения F, действующая на жидкость, пропорциональна (в простейшем случае сдвигового течения вдоль плоской стенки[1]) скорости относительного движения v тел и площади S и обратно пропорциональна расстоянию между плоскостями h:

F → ∝ − v → ⋅ S h {\displaystyle {\vec {F}}\propto -{\frac {{\vec {v}}\cdot S}{h}}} {\vec {F}}\propto -{\frac {{\vec {v}}\cdot S}{h}}

Коэффициент пропорциональности, зависящий от природы жидкости или газа, называют коэффициентом динамической вязкости. Этот закон был предложен Исааком Ньютоном в 1687 году и носит его имя (закон вязкости Ньютона). Экспериментальное подтверждение закона было получено в начале XIX века в опытах Кулона с крутильными весами и в экспериментах Хагена и Пуазёйля с течением воды в капиллярах[2].

Качественно существенное отличие сил вязкого трения от сухого трения, кроме прочего, то, что тело при наличии только вязкого трения и сколь угодно малой внешней силы обязательно придет в движение, то есть для вязкого трения не существует трения покоя, и наоборот — под действием только вязкого трения тело, вначале двигавшееся, никогда (в рамках макроскопического приближения, пренебрегающего броуновским движением) полностью не остановится, хотя движение и будет бесконечно замедляться.

Основная статья: Объёмная вязкость

Вторая вязкость, или объёмная вязкость — внутреннее трение при переносе импульса в направлении движения. Влияет только при учёте сжимаемости и (или) при учёте неоднородности коэффициента второй вязкости по пространству.

Если динамическая (и кинематическая) вязкость характеризует деформацию чистого сдвига, то вторая вязкость характеризует деформацию объёмного сжатия.

Объёмная вязкость играет большую роль в затухании звука и ударных волн, и экспериментально определяется путём измерения этого затухания.

В кинетической теории газов коэффициент внутреннего трения вычисляется по формуле

η = 1 3 ⟨ u ⟩ ⟨ λ ⟩ ρ {\displaystyle \eta ={\frac {1}{3}}\langle u\rangle \langle \lambda \rangle \rho } \eta ={\frac {1}{3}}\langle u\rangle \langle \lambda \rangle \rho ,

где ⟨ u ⟩ {\displaystyle \langle u\rangle } \langle u\rangle  — средняя скорость теплового движения молекул, ⟨ λ ⟩ {\displaystyle \langle \lambda \rangle } \langle \lambda \rangle − средняя длина свободного пробега. Из этого выражения в частности следует, что вязкость не очень разреженных газов практически не зависит от давления, поскольку плотность ρ {\displaystyle \rho } \rho прямо пропорциональна давлению, а ⟨ λ ⟩ {\displaystyle \langle \lambda \rangle } \langle \lambda \rangle  — обратно пропорциональна. Такой же вывод следует и для других кинетических коэффициентов для газов, например, для коэффициента теплопроводности. Однако этот вывод справедлив только до тех пор, пока разрежение газа не становится столь малым, что отношение длины свободного пробега к линейным размерам сосуда (число Кнудсена) не становится по порядку величины равным единице; в частности, это имеет место в сосудах Дьюара (термосах).

С повышением температуры вязкость большинства газов увеличивается, это объясняется увеличением средней скорости молекул газа u {\displaystyle u} u, растущей с температурой как T {\displaystyle {\sqrt {T}}} {\sqrt {T}}

Влияние температуры на вязкость газов[править | править код]

В отличие от жидкостей, вязкость газов увеличивается с увеличением температуры (у жидкостей она уменьшается при увеличении температуры).

Формула Сазерленда может быть использована для определения вязкости идеального газа в зависимости от температуры:[3]

μ = μ 0 T 0 + C T + C ( T T 0 ) 3 / 2. {\displaystyle {\mu }={\mu }_{0}{\frac {T_{0}+C}{T+C}}\left({\frac {T}{T_{0}}}\right)^{3/2}.} {\mu }={\mu }_{0}{\frac {T_{0}+C}{T+C}}\left({\frac {T}{T_{0}}}\right)^{3/2}.

где:

  • μ = динамическая вязкость в (Па·с) при заданной температуре T,
  • μ0 = контрольная вязкость в (Па·с) при некоторой контрольной температуре T0,
  • T = заданная температура в Кельвинах,
  • T0 = контрольная температура в Кельвинах,
  • C = постоянная Сазерленда для того газа, вязкость которого требуется определить.

Эту формулу можно применять для температур в диапазоне 0 < T < 555 K и при давлениях менее 3,45 МПа с ошибкой менее 10 %, обусловленной зависимостью вязкости от давления.

Постоянная Сазерленда и контрольные вязкости газов при различных температурах приведены в таблице ниже

Газ C

[K]

T0

[K]

μ0

[мкПа с]

Воздух 120 291,15 18,27 Азот 111 300,55 17,81 Кислород 127 292,25 20,18 Углекислый газ 240 293,15 14,8 Угарный газ 118 288,15 17,2 Водород 72 293,85 8,76 Аммиак 370 293,15 9,82 Оксид серы(IV) 416 293,65 12,54 Гелий 79,4[4] 273 19[5]

См. также [1] (англ.).

Динамическая вязкость[править | править код]

Внутреннее трение жидкостей, как и газов, возникает при движении жидкости вследствие переноса импульса в направлении, перпендикулярном к направлению движения. Справедлив общий закон внутреннего трения — закон Ньютона:

τ = − η ∂ v ∂ n, {\displaystyle \tau =-\eta {\frac {\partial v}{\partial n}},} \tau =-\eta {\frac {\partial v}{\partial n}},

Коэффициент вязкости η {\displaystyle \eta } \eta (коэффициент динамической вязкости, динамическая вязкость) может быть получен на основе соображений о движениях молекул. Очевидно, что η {\displaystyle \eta } \eta будет тем меньше, чем меньше время t «оседлости» молекул. Эти соображения приводят к выражению для коэффициента вязкости, называемому уравнением Френкеля-Андраде:

η = C e w / k T {\displaystyle \eta =Ce^{w/kT}} \eta =Ce^{w/kT}

Иная формула, представляющая коэффициент вязкости, была предложена Бачинским. Как показано, коэффициент вязкости определяется межмолекулярными силами, зависящими от среднего расстояния между молекулами; последнее определяется молярным объёмом вещества V M {\displaystyle V_{M}} V_{{M}}. Многочисленные эксперименты показали, что между молярным объёмом и коэффициентом вязкости существует соотношение:

η = c V M − b, {\displaystyle \eta ={\frac {c}{V_{M}-b}},} \eta ={\frac {c}{V_{M}-b}},

где с и b — константы. Это эмпирическое соотношение называется формулой Бачинского.

Динамическая вязкость жидкостей уменьшается с увеличением температуры, и растёт с увеличением давления.

Кинематическая вязкость[править | править код]

В технике, в частности, при расчёте гидроприводов и в триботехнике, часто приходится иметь дело с величиной:

ν = η ρ, {\displaystyle \nu ={\frac {\eta }{\rho }},} \nu ={\frac {\eta }{\rho }},

и эта величина получила название кинематической вязкости[6]. Здесь ρ {\displaystyle \rho } \rho  — плотность жидкости; η {\displaystyle \eta } \eta  — коэффициент динамической вязкости (см. выше).

Кинематическая вязкость в старых источниках часто указана в сантистоксах (сСт). В СИ эта величина переводится следующим образом:

1 сСт = 1 мм2 / {\displaystyle /} /1 c = 10−6 м2 / {\displaystyle /} /c

Условная вязкость[править | править код]

Условная вязкость — величина, косвенно характеризующая гидравлическое сопротивление течению, измеряемая временем истечения заданного объёма раствора через вертикальную трубку (определённого диаметра). Измеряют в градусах Энглера (по имени немецкого химика К. О. Энглера), обозначают — °ВУ. Определяется отношением времени истечения 200 см3 испытываемой жидкости при данной температуре из специального вискозиметра ко времени истечения 200 см3 дистиллированной воды из того же прибора при 20 °С. Условную вязкость до 16 °ВУ переводят в кинематическую по таблице ГОСТ, а условную вязкость, превышающую 16 °ВУ, по формуле:

ν = 7, 4 ⋅ 10 − 6 E t, {\displaystyle \nu =7,4\cdot 10^{-6}E_{t},} \nu =7,4\cdot 10^{-6}E_{t},

где ν {\displaystyle \nu } \nu  — кинематическая вязкость (в м2/с), а E t {\displaystyle E_{t}} E_{{t}} — условная вязкость (в °ВУ) при температуре t.

Ньютоновские и неньютоновские жидкости[править | править код]

Ньютоновскими называют жидкости, для которых вязкость не зависит от скорости деформации. В уравнении Навье — Стокса для ньютоновской жидкости имеет место аналогичный вышеприведённому закон вязкости (по сути, обобщение закона Ньютона, или закон Навье — Стокса[7]):

σ i j = η ( ∂ v i ∂ x j + ∂ v j ∂ x i ), {\displaystyle \sigma _{ij}=\eta \left({\frac {\partial v_{i}}{\partial x_{j}}}+{\frac {\partial v_{j}}{\partial x_{i}}}\right),} \sigma _{ij}=\eta \left({\frac {\partial v_{i}}{\partial x_{j}}}+{\frac {\partial v_{j}}{\partial x_{i}}}\right),

где σ i, j {\displaystyle \sigma _{i,j}} \sigma _{i,j} — тензор вязких напряжений.

Среди неньютоновских жидкостей, по зависимости вязкости от скорости деформации различают псевдопластики и дилатантные жидкости. Моделью с ненулевым напряжением сдвига (действие вязкости подобно сухому трению) является модель Бингама. Если вязкость меняется с течением времени, жидкость называется тиксотропной. Для неньютоновских жидкостей методика измерения вязкости получает первостепенное значение.

С повышением температуры вязкость многих жидкостей падает. Это объясняется тем, что кинетическая энергия каждой молекулы возрастает быстрее, чем потенциальная энергия взаимодействия между ними. Поэтому все смазки всегда стараются охладить, иначе это грозит простой утечкой через узлы.

Вязкость аморфных материалов (например, стекла или расплавов) — это термически активизируемый процесс[8]:

η ( T ) = A ⋅ exp ⁡ ( Q R T ), {\displaystyle \eta (T)=A\cdot \exp \left({\frac {Q}{RT}}\right),} \eta (T)=A\cdot \exp \left({\frac {Q}{RT}}\right),

где Q {\displaystyle Q} Q — энергия активации вязкости (Дж/моль), T {\displaystyle T} T — температура (К), R {\displaystyle R} R — универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль·К) и A {\displaystyle A} A — некоторая постоянная.

Вязкое течение в аморфных материалах характеризуется отклонением от закона Аррениуса: энергия активации вязкости Q {\displaystyle Q} Q изменяется от большой величины Q H {\displaystyle Q_{H}} Q_{H} при низких температурах (в стеклообразном состоянии) на малую величину Q L {\displaystyle Q_{L}} Q_{L} при высоких температурах (в жидкообразном состоянии). В зависимости от этого изменения аморфные материалы классифицируются либо как сильные, когда ( Q H − Q L ) < Q L {\displaystyle \left(Q_{H}-Q_{L}\right)<Q_{L}} \left(Q_{H}-Q_{L}\right)<Q_{L}, или ломкие, когда ( Q H − Q L ) ≥ Q L {\displaystyle \left(Q_{H}-Q_{L}\right)\geq Q_{L}} \left(Q_{H}-Q_{L}\right)\geq Q_{L}. Ломкость аморфных материалов численно характеризуется параметром ломкости Доримуса R D = Q H Q L {\displaystyle R_{D}={\frac {Q_{H}}{Q_{L}}}} самодельное alt="R_{D}={\frac {Q_{H}}{Q_{L}}}">: сильные материалы имеют R D < 2 {\displaystyle R_{D}<2} R_{D}<2, в то время как ломкие материалы имеют R D ≥ 2 {\displaystyle R_{D}\geq 2} R_{D}\geq 2.

Вязкость аморфных материалов весьма точно аппроксимируется двуэкспоненциальным уравнением[9]:

η ( T ) = A 1 ⋅ T ⋅ [ 1 + A 2 ⋅ exp ⁡ B R T ] ⋅ [ 1 + C exp ⁡ D R T ] {\displaystyle \eta (T)=A_{1}\cdot T\cdot \left[1+A_{2}\cdot \exp {\frac {B}{RT}}\right]\cdot \left[1+C\exp {\frac {D}{RT}}\right]} \eta (T)=A_{1}\cdot T\cdot \left[1+A_{2}\cdot \exp {\frac {B}{RT}}\right]\cdot \left[1+C\exp {\frac {D}{RT}}\right]

с постоянными A 1 {\displaystyle A_{1}} A_{1}, A 2 {\displaystyle A_{2}} A_{2}, B {\displaystyle B} B, C {\displaystyle C} C и D {\displaystyle D} D, связанными с термодинамическими параметрами соединительных связей аморфных материалов.

В узких температурных интервалах недалеко от температуры стеклования T g {\displaystyle T_{g}} T_{g} это уравнение аппроксимируется формулами типа VTF или сжатыми экспонентами Кольрауша.

Вязкость

Если температура существенно ниже температуры стеклования T < T g {\displaystyle T<T_{g}} T<T_{g}, двуэкспоненциальное уравнение вязкости сводится к уравнению типа Аррениуса

η ( T ) = A L T ⋅ exp ⁡ ( Q H R T ), {\displaystyle \eta (T)=A_{L}T\cdot \exp \left({\frac {Q_{H}}{RT}}\right),} \eta (T)=A_{L}T\cdot \exp \left({\frac {Q_{H}}{RT}}\right),

с высокой энергией активации Q H = H d + H m {\displaystyle Q_{H}=H_{d}+H_{m}} Q_{H}=H_{d}+H_{m}, где H d {\displaystyle H_{d}} H_{d} — энтальпия разрыва соединительных связей, то есть создания конфигуронов, а H m {\displaystyle H_{m}} H_{m} — энтальпия их движения. Это связано с тем, что при T < T g {\displaystyle T<T_{g}} T<T_{g} аморфные материалы находятся в стеклообразном состоянии и имеют подавляющее большинство соединительных связей неразрушенными.

При T ≫ T g {\displaystyle T\gg T_{g}} T\gg T_{g} двуэкспоненциальное уравнение вязкости также сводится к уравнению типа Аррениуса

η ( T ) = A H T ⋅ exp ⁡ ( Q L R T ), {\displaystyle \eta (T)=A_{H}T\cdot \exp \left({\frac {Q_{L}}{RT}}\right),} \eta (T)=A_{H}T\cdot \exp \left({\frac {Q_{L}}{RT}}\right),

но с низкой энергией активации Q L = H m {\displaystyle Q_{L}=H_{m}} Q_{L}=H_{m}. Это связано с тем, что при T ≫ T g {\displaystyle T\gg T_{g}} T\gg T_{g} аморфные материалы находятся в расправленном состоянии и имеют подавляющее большинство соединительных связей разрушенными, что облегчает текучесть материала.

В технических науках часто пользуются понятием относительной вязкости, под которой понимают отношение коэффициента динамической вязкости (см. выше) раствора к коэффициенту динамической вязкости чистого растворителя:

μ r = μ μ 0, {\displaystyle \mu _{r}={\frac {\mu }{\mu _{0}}},} \mu _{r}={\frac {\mu }{\mu _{0}}},

где μ — динамическая вязкость раствора; μ0 — динамическая вязкость растворителя.

Для авиастроения и судостроения наиболее важно знать вязкости воздуха и воды.

Вязкость воздуха[править | править код]

Зависимость вязкости сухого воздуха от давления при температурах 300, 400 и 500 K

Вязкость воздуха зависит в основном от температуры. При 15,0 °C вязкость воздуха составляет 1,78·10−5 кг/(м·с), 17,8 мкПа·с или 1.78·10−5 Па·с. Можно найти вязкость воздуха как функцию температуры с помощью Программы расчёта вязкостей газов

Вязкость воды[править | править код]

Зависимость динамической вязкости воды от температуры в жидком состоянии (Liquid Water) и в виде пара (Vapor)

Динамическая вязкость воды составляет 8,90 × 10−4Па·с при температуре около 25 °C.
Как функция температуры T (K): (Па·с) = A × 10B/(TC)
где A=2,414 × 10−5 Па·с; B = 247,8 K ; и C = 140 K.

Значения вязкости жидкой воды при разных температурах вплоть до точки кипения приведена ниже.

Температура

[°C]

Вязкость

[мПа·с]

10 1,308 20 1,002 30 0,7978 40 0,6531 50 0,5471 60 0,4668 70 0,4044 80 0,3550 90 0,3150 100 0,2822

Динамическая вязкость разных веществ[править | править код]

Ниже приведены значения коэффициента динамической вязкости некоторых ньютоновских жидкостей:

Вязкость отдельных видов газов при давлении 100 кПа, [мкПа·с] Газ при 0 °C (273 K) при 27 °C (300 K) воздух 17,4 18,6 водород 8,4 9,0 гелий 20,0 аргон 22,9 ксенон 21,2 23,2 все самодельное для столярной мастерской углекислый газ 15,0 метан 11,2 этан 9,5 Вязкость жидкостей при 25 °C Жидкость: Вязкость

[Па·с]

Вязкость

[мПа·с]

ацетон 3,06·10−4 0,306 бензол 6,04·10−4 0,604 кровь (при 37 °C) (3—4)·10−3 3—4 касторовое масло 0,985 985 кукурузный сироп 1,3806 1380,6 этиловый спирт 1.074·10−3 1.074 этиленгликоль 1,61·10−2 16,1 глицерин (при 20 °C) 1,49 1490 мазут 2,022 2022 ртуть 1,526·10−3 1,526 метиловый спирт 5,44·10−4 0,544 моторное масло SAE 10 (при 20 °C) 0,065 65 моторное масло SAE 40 (при 20 °C) 0,319 319 нитробензол 1,863·10−3 1,863 жидкий азот (при 77K) 1,58·10−4 0,158 пропанол 1,945·10−3 1,945 оливковое масло 0,081 81 пек 2.3·108 2.3·1011 серная кислота 2,42·10−2 24,2 вода 8,94·10−4 0,894
  1. В общем случае это не так.
  2. О некоторых ошибках в курсах гидродинамики, с. 3-4.
  3. Alexander J. Smits, Jean-Paul Dussauge Turbulent shear layers in supersonic flow, Birkhäuser, 2006, ISBN 0-387-26140-0 p. 46
  4. data constants for sutherland’s formula
  5. Viscosity of liquids and gases
  6. Попов Д. Н. Динамика и регулирование гидро- и превмосистем. : Учеб. для машиностроительных вузов. — М. : Машиностроение, 176. — С. 175. — 424 с.
  7. Седов Л. И., Механика сплошной среды. М.: Наука, 1970. Т. 1, с. 166.
  8. Френкель Я. И. Кинетическая теория жидкостей. —Ленинград, Наука, 1975. — стр. 226
  9. Ojovan M. Viscous flow and the viscosity of melts and glasses. Physics and Chemistry of Glasses, 53 (4) 143—150 (2012).
  • R.H. Doremus. J. Appl. Phys., 92, 7619-7629 (2002).
  • M.I. Ojovan, W.E. Lee. J. Appl. Phys., 95, 3803-3810 (2004).
  • M.I. Ojovan, K.P. Travis, R.J. Hand. J. Phys.: Condensed Matter, 19, 415107 (2007).
  • Седов Л. И. Механика сплошной среды, том 1
  • П. Н. Гедык, М. И. Калашникова. Смазка металлургического оборудования. М. Металлургия — 1976. — 380 с.
  • И. Ф. Голубев. Вязкость газов и газовых смесей. М. Физматлит - 1959.

Источник: https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C


Закрыть ... [X]

Изготовление поделок из резиночек Самодельные динамики гдн

Все самодельное для столярной мастерской Все самодельное для столярной мастерской Все самодельное для столярной мастерской Все самодельное для столярной мастерской Все самодельное для столярной мастерской Все самодельное для столярной мастерской Все самодельное для столярной мастерской